علوم للصف الأول الإعدادي - الفصل الدراسي الأول - التركيب الذرى للمادة

علوم للصف الأول الإعدادي - الفصل الدراسي الأول - التركيب الذرى للمادة
1- أكمل الفراغات الآتية
1- تدور الإلكترونات حول ............... فى مدارات تسمى ...............

النواة - مستويات الطاقة



2- ينعدم وجود النيوترونات فى الذرة عندما يتساوى ............... مع ...............

العدد الذرى - العدد الكتلى



3- الذرة متعادلة كهربيا لتساوى عدد ............... مع عدد ...............

البروتونات - الإلكترونات



4- الفرق بين العدد الكتلى والعدد الذرى هو ...............

- عدد النيوترونات



5- عدد الإلكترونات لذرة الأكسجين 8 والنيوترونات 8 فعدده الذرى ............... وعدده الكتلى ...............

8 - 16



6- مستوى الطاقة الذى يتشبع بـ 2 الكترون هو .....

K



7- العلاقة المستخدمة لمعرفة عدد الإلكترونات التى يتشبع بها أى مستوى طاقة هى ......... وهى تنطبق حتى المستوى ......... فقط.

2n2 - الرابع



8- عنصر عدده الكتلى 14 وعدد الكتروناته 7 فإن عدد بروتوناته ............. وعدده الذرى ............. وعدد نيوتروناته .............

7 - 7 - 7



9- تكون الذرة مستقرة إذا احتوى مستواها الخارجى على .............

8 الكترونات



10- تقل طاقة المستوى كلما ............. وتزداد كلما ............. بالنسبة للنواة

اقتربنا من النواة - ابتعدنا


2- اختر الكلمة المناسبة من بين الأقواس:
1- المستوى L أكبر فى الطاقة من المستوى (K - N - M)

K



2- يتغير العدد الذرى عندما يتغير عدد ............. (البروتونات - الإلكترونات - النيوترونات)

البروتونات



3- يمكن حساب عدد النيوترونات كما يأتى: (العدد الذرى - العدد الكتلى) (العدد الكتلى - العدد الذرى) (العدد الكتلى + العدد الذرى)

(العدد الكتلى - العدد الذرى)



4- أقصى عدد من الإلكترونات يتحمله مستوى الطاقة n يحدد من العلاقة:
(2n2 - 2n - n2)

2n2



5- المستوى الخارجى للذرة لا يتحمل أكثر من ............. إلكترون (8 - 2 - 32)

(



6- الذرة التى يكون توزيعها الإلكترونى

تكون ( عادية - مثارة - خاملة )

مثارة



7- أصغر وحدة بنائية للمادة يمكن أن تشترك فى التفاعلات الكيميائية (الجزء - العنصر - الذرة)

الذرة



8- إذا علمت أن ذرة الكلور يعبر عنها بالرمز فإن
عدد النيوترونات يكون (18 - 35 - 17)

18



9- يتغير العنصر إلى عنصر آخر عندما يتغير (العدد الكتلى - العدد الذرى - عدد النيوترونات)

العدد الذرى



10- الإلكترونات جسيمات كتلتها ضئيلة جدًا وتكون (سالبة الشحنة - متعادلة الشحنة - موجبة الشحنة)

سالبة الشحنة



- أى العبارات الآتية صواب وأيها خطأ
1- عدد الإلكترونات التى يتحملها مستوى الطاقة n2 = n

خطأ



2- العنصر الذى يحتوى مستوى الطاقة الخارجى له أقل من 8 إلكترون لا يدخل فى تفاعل كيميائى.

خطأ



3- تعرف المناطق التى تتحرك خلالها الإلكترونات فى الذرة بمستويات الطاقة

صواب



4- عدد النيوترونات = العدد الكتلى + العدد الذرى

خطأ



5- مستوى الطاقة M أعلى فى الطاقة من المستوى O

خطأ



6- العدد الذرى هو مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات

خطأ



7- يتشبع مستوى الطاقة الرابع بـ 32 الكترون

صواب



8- أبعد مستويات الطاقة عن النواة هو المستوى N

خطأ



9- تحمل الإلكترونات شحنة كهربية موجبة

خطأ



10- الذرة التى تحتوى على 13 بروتون و 14 نيوترون و 13 الكترون يكون العدد الكتلى 27 ومتعادلة كهربياً.

صواب


4- علل لما يأتى:
1- العدد الذرى لذرة الهيدروجين يساوى العدد الكتلى لها.

لعدم وجود نيوترونات فى نواة الهيدروجين



2- ذرة الصوديوم 11Na نشطة بينما ذرة النيون 10Ne غير نشطة في الظروف العادية.


- لأن المستوى الخارجى لذرة الصوديوم غير مكتمل بينما المستوى الخارجى للنيون مكتمل.



3- التوزيع الإلكتروني لذرة البوتاسيوم 19Kيكون (1-8-8-2) ولا يكون ( 9-8-2).


- لأن المستوى الخارجى لأى ذرة لا يتحمل أكثر من 8 إلكترونات



4- لا تنطبق العلاقة (2n2) على المستويات الأعلى من الرابع.


- لأنه إذا زاد عدد الإلكترونات فى أى مستوى عن (32) إلكترونا تصبح الذرة غير مستقرة.



5- يملأ المستوى (K) بالإلكترونات قبل المستوى (L).

- لأن طاقة المستوى K أقل من طاقة المستوى L



6- الذرة متعادلة الشحنة الكهربية

- لأن عدد البروتونات الموجبة = عدد الإلكترونات السالبة



7- نواة الذرة موجبة الشحنة

- لأنها عبارة عن بروتونات موجبة ونيوترونات متعادلة


5- صوَّب ما بين القوسين
1- الإلكترونات (موجبة) الشحنة بينما النيوترونات (سالبة) الشحنة.

سالبة - متعادلة



2- لا يزيد عدد مستويات الطاقة عن (خمسة مستويات) فى أثقل ذرة معروفة.

سبعة مستويات



3- عدد البروتونات داخل نواة ذرة العنصر يسمى (العدد الكتلى للعنصر).

العدد الذرى للعنصر


- (البروتون) جسيم متعادل الشحنة.

النيوترون



5- عدد (الإلكترونات) يساوى الفرق بين العدد الذرى والعدد الكتلى.

- النيوترونات


6- ما المقصود بكل من؟
1- مستويات الطاقة.

- مناطق وهمية تتحرك خلالها الإلكترونات حسب طاقتها.



2- الإلكترون

- يدور حول النواة بسرعة فائقة وله شحنة سالبة وكتلته ضئيلة جدا يمكن إهمالها



3- العدد الكتلى

- هو مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات داخل نواة الذرة.


7- قارن بين كل من:
1- العدد الذرى والعدد الكتلى

العدد الذرى العدد الكتلى
- هو عدد البروتونات الموجبة داخل نواة الذرة
- يكتب أسفل رمز العنصر
- هو مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات داخل نواة الذرة.
- يكتب أعلى رمز العنصر





2- الإلكترون والبروتون

الإلكترون البروتون
- جسيم سالب الشحنة.
- يدور حول النواة

- كتلته ضئيلة جدا يمكن إهمالها.
- جسيم موجب الشحنة.
- يوجد داخل النواة.

- لا يمكن إهمال كتلته




8- اذكر المصطلح العلمى
1- هى أصغر وحدة بنائية للمادة يمكن أن تشترك فى التفاعلات الكيميائية.

- الذرة



2- مناطق وهمية تتحرك خلالها الإلكترونات حسب طاقتها.

- مستويات الطاقة



3- تدور حول النواة بسرعة فائقة ولها شحنة سالبة وكتلتها ضئيلة جدًا

- الإلكترونات



4- مقدار الطاقة التى يكتسبها أو يفقدها الإلكترون عندما ينتقل من مستوى طاقة إلى مستوى آخر

- الكم